在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 05:39:59

在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气(
4.48l 2.24 6.72 1.12

发生以下反应.
[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①
[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②
∵反应①中水100ml=100g 假设混合物全为Na,则其物质的量约为0.26mol,消耗水4.68g,小于100g.
又∵H2O不与Al反应,金属有剩余
∴剩下的金属必为Al.且Na完全反应!则反应的金属质量为6-1=5g.
设Na物质的量为a mol.则Al的物质的量为b mol.
①+②得
[2]Na+[2]Al+[8]H2O===[2]Na[Al(OH)4]+4H2↑---③
从反应③中得 a=b
由质量守恒得 23a+57b=5 g.
解得a=b=0.1 mol.
∴H2的物质的量为2a=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L
∴V=4.48L

向100mL水中投入金属钠和金属铝的混合粉末15g,充分反应后剩余金属1.8g,试求反应中放出氢气多少mL 向盛100mL水的烧杯中加入铝钠的混合物15g,充分反应后,发现有5g金属剩余,求放出氢气在标准状况下的体积铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量有氢气和氧气的混合气体共12克,点燃,充分反应后,还剩余3克氢气,则原混合气体中有氢气多少克? 由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是关于金属混合物的计算取两种金属组成的混合物3克,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后放出氢气0.1克,则这两种金属混合物可能由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（）两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（　　）将5.4克铝投入200毫升 2摩尔每升的某溶液有氢气产生,充分反应后有金属剩余,则该溶液可能为将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.