若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是（填选项字母）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 12:07:50

若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是（填选项字母）
A．若反应后溶液呈中性,则c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/L B．若V1= V2,反应后溶液一定呈中性
C．若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于 V2 D．若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于 V2 （AD)

当HA酸为弱酸时,两者浓度不等加入等量过量酸时都会出现溶液呈酸性加入少量酸可能出现呈酸性则C错
有上推至d对欢迎追问
再问：怎么弱酸时，加少量酸可能呈酸性？详细点咯！！
再答：相同PH的弱酸与强酸的浓度相差很大发生中和反应时酸碱比例是1/1 浓度之比哦那么需要弱酸的量就很少远小于加入碱的量在此程度上再加一些弱酸溶液不就呈酸性了吗也可试着进行量化分析假设相同PH的弱酸与强酸的浓度比为1000/1 试一下吧

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是? 25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为：将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确 PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若使混合液的PH=7 则H2SO4溶液与NAOH溶液的体积比是? 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是

若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 （填选项字母）

若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是（填选项字母）