作业帮化学7+4（4）12：写思路，谢谢老师！
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 09:55:16
化学7+4（4）12：写思路，谢谢老师！
解题思路： 根据溶液中水的电离等进行分析，注意弱酸稀释后溶液pH的变化
解题过程：
解析： A：①溶液中c（OH—）=0.1mol/L，c（H+）=10—13mol/L, H+全部来自水的电离，所以溶液中由水电离出的c（H+）=10—13mol/L ③溶液中pH=3，溶液中的c（H+）=10—3mol/L，c（OH—）=10—10mol/L，溶液中的OH—全部来自水的电离，所以由水电离出的c（H+）=c（OH—）=10—10mol/L，-----A错误 B：③为弱酸的溶液，所以稀释100倍后，1<pH<3----B错误 C：①和③等体积混合，二者恰好完全反应，生成的溶液为CH3COONa溶液，因为水解的原因溶液显碱性。若溶液的pH=7，那么醋酸的量要稍微多一些，即V(NaOH)<V(HCl)-----C错误 D：②和④混合后溶液中存在： c(CH3COO—)+ c（OH—）= c（H+）+ c（Na+） 因为溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH—） 带入上式可得：c(CH3COO—)>c（Na+）----D可能正确
最终答案：
解题过程：
解析： A：①溶液中c（OH—）=0.1mol/L，c（H+）=10—13mol/L, H+全部来自水的电离，所以溶液中由水电离出的c（H+）=10—13mol/L ③溶液中pH=3，溶液中的c（H+）=10—3mol/L，c（OH—）=10—10mol/L，溶液中的OH—全部来自水的电离，所以由水电离出的c（H+）=c（OH—）=10—10mol/L，-----A错误 B：③为弱酸的溶液，所以稀释100倍后，1<pH<3----B错误 C：①和③等体积混合，二者恰好完全反应，生成的溶液为CH3COONa溶液，因为水解的原因溶液显碱性。若溶液的pH=7，那么醋酸的量要稍微多一些，即V(NaOH)<V(HCl)-----C错误 D：②和④混合后溶液中存在： c(CH3COO—)+ c（OH—）= c（H+）+ c（Na+） 因为溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH—） 带入上式可得：c(CH3COO—)>c（Na+）----D可能正确
最终答案：