作业帮 > 化学 > 作业

2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 17:33:20
2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉
此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入
等量的Fe粉时H2SO4产生的氢气较多,所以只有当稀盐酸已完全反应,稀盐酸中铁粉有剩余时,才可能发生这种情况.
因此稀盐酸产生的气体质量为:(0.1L*2mol/L/2)*2g/mol
=0.2g (“/2”为什么除以2?）
所以H2SO4产生的气体质量为:0.2g*3/2=0.3g
那么加入的铁粉质量就好求了:56/(2/0.3g)=8.4g.》
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉.反应结束后产生的气体质量比是2:3
则向Hcl中加入的铁粉质量是?
你题目没写完整吧?
因为2mol稀盐酸才能生成1mol氢气,即0.2mol盐酸产生0.1mol氢气,所以要除以2.
第二个不明白……
因为铁与稀硫酸已完全反应,而1mol铁生成1mol氢气,所以先求出氢气物质的量,就可以得到铁物质的量,然后再乘以铁的摩尔质量就求出铁的质量了.
既然生成气体的量为2：3,盐酸产生的气体质量为0.2克,那硫酸产生的气体质量当然是0.3克了.
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉 现有2mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉 在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入 现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉质量是 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁 在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁 高一寒假作业化学在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的 今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入 现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2：3,则往酸中加 等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸 和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2 等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体 0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?