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镁铝两者组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气在标准状况下的体积是4.48升,下列推断错误的是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 04:41:47
镁铝两者组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气在标准状况下的体积是4.48升,下列推断错误的是
A 参加反映的镁铝共0.2mol
B 参加反映的稀盐酸为0.4mol
C 镁铝在反映中共失去0.4mol电子
D 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol氢气
Mg是二价,铝三价
产生的氢气是0.2mol,所以A不对,小于0.2mol
再问： CD该如何计算
再答： 哪个酸都没关系，都是提供氢离子 每个氢离子得到一个电子，0.2mol氢气得到0.4mol电子 同样，硫酸也是提供0.2mol氢气
再问： 还有B该如何计算
再答： 一分子盐酸提供一个氢离子，所以是0.4mol
再问： 如果单独有镁那么需要镁0.2摩尔 如果单独用铝那么需要铝0.2×2/3摩尔 如果是两者混合一定小于0.2摩尔 这是为什么
Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L下列推断错误的是 Mg,Al组成的混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下氢气4.48L,下列推断中不正确的是. Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L, Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L 下列各金属的混合物2.5克和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下体积为2.24升,其中可能的是( ) 由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含 将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气（在标准状况下）,组成该混合物的金属组是 两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是 镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是? 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物 两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（ ）