化学分析题有一包粉末状固体,可能含有的离子有K+、SO42- 、Fe3+、Na+、Cl－、NO3- 、S2-、HCO3-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 15:29:51

化学分析题
有一包粉末状固体,可能含有的离子有K+、SO42- 、Fe3+、Na+、Cl－、NO3- 、S2-、HCO3- .取试样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象.取上述酸化后的溶液分别进行以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加AgNO3溶液,有白色沉淀产生.②浓缩后加入铜片、浓硫酸,有红棕色气体生成,对试样进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.试回答下列问题：
（1）该粉末中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是 .
（2）写出实验①中有关离子方程式 ,实验②中化学方程式 .

无色透明,无Fe3+ ,因为Fe3+离子是有色的
用硝酸酸化,无明显现象,无S2-、HCO3-,因为S2-会被NO3-氧化生成S沉淀,而HCO3-会与氢离子结合生成水和CO2
①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,无SO42-
然后加AgNO3溶液,有白色沉淀产生有Cl-
②浓缩后加入铜片、浓硫酸,有红棕色气体生成,红棕色气体为NO2,可以肯定当前溶液中有NO3-,但是溶液之前用硝酸酸化过,带入了NO3-,因此不能肯定初始的粉末状固体中是否含有NO3-
对试样进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色有K+
综上所述,肯定存在K+和Cl-,肯定不存在的是Fe3+,S2-,SO42-,HCO3-
实验1：Ag+ + Cl- =AgCl↓
实验2：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H20

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