作业帮已知:3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3,标况下224mlCl2通入10ml1mol/l的FeBr2溶液
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 08:26:46
已知:3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3,标况下224mlCl2通入10ml1mol/l的FeBr2溶液中,发
为什么是2Cl2+2Br- +2Fe2+==2Cl- +Br2+ 4Cl-
不是：2Fe2+ +3Cl2 +4Br- == 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
为什么是2Cl2+2Br- +2Fe2+==2Cl- +Br2+ 4Cl-
不是：2Fe2+ +3Cl2 +4Br- == 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
先把各物质的物质的量求出：
FeBr2：0.01mol
Cl2：0.01mol
因为亚铁离子可被溴氧化（亚铁离子的还原性比溴离子强）,所以亚铁离子先被氧化：2(Fe2+)+Cl2==2(Fe3+)+2(Cl-).消耗氯气0.005mol,剩下氯气0.005mol,生成三价铁离子0.01mol
剩下的氯气会氧化溴离子：Cl2+2(Br-)==2(Cl-)+Br2,生成溴0.005mol.
给两反应式各乘一个系数,使氯气的系数相同（因为两反应中消耗的氯气同样多）,再加在一起：2(Fe2+)+2Cl2+2(Br-)==2(Fe3+)+4(Cl-)+Br2
FeBr2：0.01mol
Cl2：0.01mol
因为亚铁离子可被溴氧化（亚铁离子的还原性比溴离子强）,所以亚铁离子先被氧化：2(Fe2+)+Cl2==2(Fe3+)+2(Cl-).消耗氯气0.005mol,剩下氯气0.005mol,生成三价铁离子0.01mol
剩下的氯气会氧化溴离子：Cl2+2(Br-)==2(Cl-)+Br2,生成溴0.005mol.
给两反应式各乘一个系数,使氯气的系数相同（因为两反应中消耗的氯气同样多）,再加在一起：2(Fe2+)+2Cl2+2(Br-)==2(Fe3+)+4(Cl-)+Br2
少量Cl2通入FeBr2溶液
一道化学配平题FeBr2 + Cl2 --- FeCl3 + FeBr3怎样配平?
将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中
等物质的量的CL2通入FeBr2溶液中的化学方程式
将过量的Cl2通入FeBr2溶液中 离子方程式
Cl2通入FeBr2和FeI2的混合溶液中先和什么反应?
FeBR2通入少量CL2,离子方程式
已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3,现将少量的Cl2通入到FeBr2中,请选出下列选项中与事实相对应的化学方程式.
已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,
在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶
已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气
浅绿色的FeBr2溶液通入Cl2后变为黄绿色液体,加入CCl4分层后上下层为什么...