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为什么HCO3-抑制H2CO3电离减少了CO2的溶解量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 06:45:47
为什么HCO3-抑制H2CO3电离减少了CO2的溶解量
CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-（均为可逆反应）,且K = [c(H+)·c(HCO3-)] / c(CO2)是一个温度函数,只要温度一定,K就不变.HCO3-浓度增大平衡逆向移动,生成CO2,促进CO2逸出,从而减少了CO2的溶解量
举例如：在NaHCO3饱和溶液中c(HCO3-)相比碳酸饱和溶液中c(HCO3-)大很多,所以在饱和NaHCO3溶液中可认为CO2几乎不溶解.
CO2溶于水会生成H2CO3,然后电离出HCO3- ,为什么少量CO2通入Ca（OH）2不会直接得到Ca（HCO3）2 酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) 已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH- 问为什么Naclo与过量还是少量的CO2反应只生成NaHCO3啊 我知道是酸性H2CO3>HCLO>HCO3- 用小苏打治疗胃酸过多的电离方程式为什么H+ + HCO3-==H2O+CO2↑这样写? 请写出H2CO3的电离方程,为什么这样写? 混乱了 .co2溶于水生成H2co3.反应可逆H2co3生成水和二氧化碳 为啥H2co3又能电离成氢离子和碳酸根离子?不 已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式: HCO3-+H+可逆符号H2O+CO2可逆符号H2CO3对不对? 人的血液中含有H2CO3,HCO3