将3.9gmg al合金……(高一化学)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 03:11:09
将3.9gmg al合金……(高一化学)
投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.
投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol,即Cl-物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH,使其正好反应生成NaCl
则加入NaOH的体积为:1mol÷4mol/L=250mL
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol,即Cl-物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH,使其正好反应生成NaCl
则加入NaOH的体积为:1mol÷4mol/L=250mL
将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.
铝镁合金化学计算题将3.9gMg ,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸
将3.9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应后溶液中加
将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7g.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,
9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中
将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,
有5.1gMg-Al合金,投入到500ml 2mol/L的HCl溶液中,金属完全溶解后,又加入4mol/L的NaOH溶液
有5.1gMg—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/L NaOH溶液VmL,
有5.1gMg—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/LnaOH溶液VmL,得
6.3gMg Al合金在600ml 1mol/L盐酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多.求合金中Mg Al的质量各位多
将5gMg,Al,Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出H2 2.8L(标况),则三种金属的物质的量之和为多少?