关于原电池的一个疑问.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 13:04:52

关于原电池的一个疑问.
在一个原电池中（NaCl溶液+Fe+Cu.Fe是负极）,放入一根管子并向溶液中通入空气.正极的反应式为什么就成了 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 为什么不是2H+ +2e- = H2
但是水会电离出一点点的H+啊，然后反应生成氢气打破了电离平衡，最终造成OH-的增加使溶液偏碱性和2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 的结果一致呀？

呃……楼主想法不错,可惜不符合实际.
首先你要了解一点,物质的氧化性/还原性和其浓度有关,一般浓度越大,其氧化性/还原性越强.水中微量的H+,氧化性非常弱不说,正极还存在具有强氧化性的O2,你说应该谁得电子?显然是O2得电子.但是O2得电子后的还原产物O2-离子在强极性的水中不能存在,必须水化形成OH-,所以正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-

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