有关盐类水解中浓度关系的问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 08:19:51

有关盐类水解中浓度关系的问题
已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）
A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]
C [H+][OH-]=10的-14次方
D 溶液的PH=1
希望回答可以详细一些,

A ,电荷守恒,正确为[Na+]+【H+】=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
C,没有指定温度,只有在常温下,该式子才成立.
D ,如果H2B为强酸,这该关系式成立,比如NaHSO4（此时温度不影响PH）,如果是弱酸,温度问常温,PH一定大于1.
B 正确,钠离子的浓度一定为0.1mol/L,这个就不解释.如果H2B为二元强酸这【B2-】=0.1mol/L弱酸则小于0.1mol/L

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