作业帮 > 化学 > 作业

己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 07:45:41
己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]
那就是20molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余19molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=19mol/L,pH=-1.3,有点问题哦.
个人觉得应该是73gHCl,则
那就是2molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余1molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=1mol/L,pH=0
0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合 若混合后溶液呈碱性 已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子) 物料守恒：均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、Na 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是 为什么1:1的HCN与NACN混合溶液,水解大于电离?还有对比,1:1的HAC与CH3COONA混合电离大于水解? 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(