某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:50:11

某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1
某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)
A正反应的活化能小于100kJ/mol
B逆反应活化能一定小于100kJ/mol
C正反应活化能不小于100kJ/mol
D正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
如果能画个图就非常感谢了.

A、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1,无法确定正反应活化能的大小,故A错误；
B、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,无法确定逆反应活化能的大小,故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,正反应活化能不小于100kJ•mol-1,故C正确；
D、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1,故D正确；
故选：CD．
再问：为什么正反应活化能-逆反应活化能=100
再问：

再问：不会还复制别人的。复制的也不对。百度知道是一个学者集聚的地方，你怎么能只为得分迷惑提问者，耽误大伙时间。现在我也明白了给你看我的解析。

请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么为什么第二步SO2与O2反应的反应热是-99kj/mol, CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下.则该反应的反应热为（ΔH ==＋125.6 kJ·mol—1 对于一个活化能为0的反应,下列叙述何者正确? .下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) （2013•连云港一模）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有求燃烧热已知2molH2与O2反应生成水的反应热是483.6 KJ/mol 我看答案“故氢气的燃烧热=(483.6×1/