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高铁酸钾问题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 00:31:19
高铁酸钾是一种新型，高效，多功能多功能绿色水处理剂，比Cl2,O2,CIO2.KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸纳，然后再低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出， 干法制备高铁酸钾的主要反应为； 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S04+O2 该反应中还原剂【 】，每生成1molNa2FeO4数目【 】
解题思路： 在氧化还原反应中：化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
解题过程：
解析： 干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子；FeSO4是还原剂 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
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