向稀硝酸中加入过量的铁粉,3FE+2NO3-+8H+=3FE2+ +2NO+4H2O 为什么是对的?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 17:18:51
向稀硝酸中加入过量的铁粉,3FE+2NO3-+8H+=3FE2+ +2NO+4H2O 为什么是对的?
过来的铁粉不是应该有FE3+或者是FE吗?
过来的铁粉不是应该有FE3+或者是FE吗?
如果铁粉过量,Fe3+会与Fe反应得到Fe2+
所以没有Fe3+存在
HNO3与Fe的反应比较复杂,一般需要掌握以下反应
Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O(不加热会钝化)
3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2 + H2O(不加热会钝化)
所以没有Fe3+存在
HNO3与Fe的反应比较复杂,一般需要掌握以下反应
Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O(不加热会钝化)
3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2 + H2O(不加热会钝化)
硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉物质的量之间
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ +
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉
某稀溶液有Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,HNO3,若向其中加铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的之间的关
1.向Cu(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入铁粉,随着铁粉的加入,溶液中的Fe2+的物质的量的变化如下图,则
3FeCl2+4HNO3===Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NO(箭头)这里的硝酸是稀得还是浓的? 为什么稀
已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多
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3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O为什么有这两
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FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩