离子推断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 12:18:30

解题思路： ①通过观察发现溶液呈浅黄绿色，说明溶液中溶解有Cl2，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S2-； ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+； ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO42-，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO3-，所以溶液中一定含有NO3-，
解题过程：
解析：某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-；
①通过观察发现溶液呈黄绿色，说明溶液中溶解有Cl₂，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S^2-；
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺；
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO₄^2-；，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO₃^-，所以溶液中一定含有NO₃^-，K⁺在推断过程中无任何现象，可能存在；
（1）原溶液肯定存在的微粒有：Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、NO₃^-；一定不存在的微粒为SO₄^2-、S^2-，故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、NO₃^-；SO₄^2-、S^2-；
（2）不能确定是否存在的微粒有K⁺；要确定其是否存在的方法为焰色反应，隔着钴玻璃呈紫色，故答案为：K⁺；焰色反应；
（3）沉淀量最大时，质量为9.7g，沉淀为Al(OH)₃、Mg(OH)₂，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g为Mg(OH)₂，相同溶液中离子物质的量比等于浓度比，由元素守恒可知，则原溶液中Al³⁺和Mg²⁺的物质的量浓度之比为物质的量之比(9.7g−5.8g)78g/mol：5.8g68g/mol=1：2，
故答案为：c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)=1：2；
（4）A．OH^-和铝离子、镁离子都发生反应不能共存，故A不符合；
B．Fe²⁺ 和Cl₂反应氧化还原反应，不能共存，故B不符合；
C．NH₄⁺ 在溶液中不发生反应，可以共存，故C符合；
D．CO₃^2-和铝离子、镁离子都发生反应不能共存，故D不符合；
故答案为：C．

最终答案：答案：（1）Al3+、Mg2+、Cl2、NO3-； SO42-、S2-；（2）K+；焰色反应；（3）c(Al3+)：c(Mg2+)=1：2；（4）C

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