作业帮有关催化剂的微观原理注意是要微观,不要跟我解释活化能这一些,要基本于原子上
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 14:45:22
有关催化剂的微观原理
注意是要微观,不要跟我解释活化能这一些,要基本于原子上
注意是要微观,不要跟我解释活化能这一些,要基本于原子上
催化剂与原料中的一部分反应所需的能量较小（就是容易发生反应）,产生的中间产物发生更复杂的反应.到最后各种反应又生成等量催化剂.宏观上表现为单纯加快原料间的反应速率.
如有疑问请追问,望采纳谢谢~~
再问： 纯原子上解释啊
再答： 化学反应的快慢从微观上讲是旧键断裂和新键形成的快慢，微观上催化剂就是通过削弱反应物的化学键，并提供一个反应平台促使新化合物的形成，这种平台的差异会导致产物的不同。请采纳谢谢~~
再问： 这就是我想问，是怎么个削弱法，请从原子子运动上解释
再答： 1金属催化剂。主要是指4、5、6周期的某些过渡金属，如铁、金、铂、钯、铑、铱等以及某些过渡金属的合金，可用于脱氢和加氢反应，有些也具有氧化与重整的催化活性。 2半导体催化剂。如ZnO、NiO、V2O5、Fe2O3、Cr2O3、MoO3等，能加速有电子转移的氧化、加氢、脱氢等反应。。 3配位（络合）催化剂。一般是过渡金属的无机或有机络合物。在反应过程中，催化剂与反应基团构成配位键，形成中间络合物，而使反应分子活化。配位（络合）催化剂一般用在均相的催化反应中，可催化加氢脱氢、氧化、异构化、水合、羰基合成、聚合等反应。近年来，具有高催化活性的低分子络合物与高分子相结合，制成负载性高分子催化剂，既保留了均相络合催化活性、选择性高的优点，又克服了催化剂不易分离、不稳定等缺点。 4酶催化剂。在生物体内进行的各种复杂反应基本上都是酶催化的反应。
再问： 可以再微观一下吗，答得好的可以加分
再答： 同学，你在上高中吧，再微观就是大学内容了，你可能暂时理解不了的，关于催化剂高中探讨的不是很深，希望这些能对你有所帮助，谢谢
再问： 大学也没有关系，有资料研究就可以了帮帮，我追加了20了
再答： 再深究我只能从活化能来给你解释了 首先，催化剂可以降低反应的活化能以加快反应进程，还可以增加反应的活化能以减缓反应进程。 至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1，反应物与催化剂反应的活化能为E2，在反应生成生成物和催化剂的活化能为E3。 当E2、E3中的最大值大于E1时，该催化剂为正催化剂，反之为负催化剂。 活化能是用来理解催化剂的催化作用的，一般是通过做动力学实验来测定的。 而催化剂的效果的评价一般是通过转化率得到的，催化剂的结构与催化剂的活性直接相连。假设一个理想实验，H2+O2--H2O，热力学是极易发生的，而动力学是禁阻的，也就是说常温不发生反应，而加入催化剂是海绵铂，第一步就是解离H2，而这个解离的活化能就是440kj/mol,而加入铂解离活化能是0，第二步是表面反应将近30kj/mol,催化剂的最基本的作用是降低反应物的活化能。这个例子是用来理解催化剂的作用的。但是一般而言很少去做动力学实验来比较活化能的，因为动力学不容易做，而且容易得到假的数据。
如有疑问请追问,望采纳谢谢~~
再问： 纯原子上解释啊
再答： 化学反应的快慢从微观上讲是旧键断裂和新键形成的快慢，微观上催化剂就是通过削弱反应物的化学键，并提供一个反应平台促使新化合物的形成，这种平台的差异会导致产物的不同。请采纳谢谢~~
再问： 这就是我想问，是怎么个削弱法，请从原子子运动上解释
再答： 1金属催化剂。主要是指4、5、6周期的某些过渡金属，如铁、金、铂、钯、铑、铱等以及某些过渡金属的合金，可用于脱氢和加氢反应，有些也具有氧化与重整的催化活性。 2半导体催化剂。如ZnO、NiO、V2O5、Fe2O3、Cr2O3、MoO3等，能加速有电子转移的氧化、加氢、脱氢等反应。。 3配位（络合）催化剂。一般是过渡金属的无机或有机络合物。在反应过程中，催化剂与反应基团构成配位键，形成中间络合物，而使反应分子活化。配位（络合）催化剂一般用在均相的催化反应中，可催化加氢脱氢、氧化、异构化、水合、羰基合成、聚合等反应。近年来，具有高催化活性的低分子络合物与高分子相结合，制成负载性高分子催化剂，既保留了均相络合催化活性、选择性高的优点，又克服了催化剂不易分离、不稳定等缺点。 4酶催化剂。在生物体内进行的各种复杂反应基本上都是酶催化的反应。
再问： 可以再微观一下吗，答得好的可以加分
再答： 同学，你在上高中吧，再微观就是大学内容了，你可能暂时理解不了的，关于催化剂高中探讨的不是很深，希望这些能对你有所帮助，谢谢
再问： 大学也没有关系，有资料研究就可以了帮帮，我追加了20了
再答： 再深究我只能从活化能来给你解释了 首先，催化剂可以降低反应的活化能以加快反应进程，还可以增加反应的活化能以减缓反应进程。 至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1，反应物与催化剂反应的活化能为E2，在反应生成生成物和催化剂的活化能为E3。 当E2、E3中的最大值大于E1时，该催化剂为正催化剂，反之为负催化剂。 活化能是用来理解催化剂的催化作用的，一般是通过做动力学实验来测定的。 而催化剂的效果的评价一般是通过转化率得到的，催化剂的结构与催化剂的活性直接相连。假设一个理想实验，H2+O2--H2O，热力学是极易发生的，而动力学是禁阻的，也就是说常温不发生反应，而加入催化剂是海绵铂，第一步就是解离H2，而这个解离的活化能就是440kj/mol,而加入铂解离活化能是0，第二步是表面反应将近30kj/mol,催化剂的最基本的作用是降低反应物的活化能。这个例子是用来理解催化剂的作用的。但是一般而言很少去做动力学实验来比较活化能的，因为动力学不容易做，而且容易得到假的数据。