把3mol的NO2气体,依次通过下面三个分别装有小苏打、浓硫酸、过氧化氢的装置,用排水法收集到的气

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/16 20:14:35

把3mol的NO2气体,依次通过下面三个分别装有小苏打、浓硫酸、过氧化氢的装置,用排水法收集到的气
（同温同压）收集到的气体是（ A.1molNO!B.2molNO2和0.5molO2!C.2molO2!D.0.25molO2!最后答案选D.为什么?

发生的反应有：
3NO2+2NaHCO3==2CO2+NO+2NaNO3+H2O
则此时有n(CO2)=2mol,n(NO)=1mol,通过浓H2SO4干燥后,再通过Na2O2：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2NO+O2==2NO2
联立上面两个方程式得：Na2O2+CO2+NO==Na2CO3+NO2
所以此时CO2过量1mol,生成了NO2为1mol,再发生2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,生成O2为0.5mol
排水：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4 1
1 n(O2)
∴n(O2)=0.25mol
最后剩下的O2为0.5-0.25=0.25mol
3体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮,硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳（含少量水蒸气）；通过浓硫酸被干燥；通过过氧化钠生成1体积氧气；1体积氧气和1体积一氧化氮通过水只剩余0.25体积氧气

高一化学将3molNO2气体依次通过下列三个分别装有足量 ①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2 的装置后,用排水法 3体积的二氧化氮谁依次通过装有饱和碳酸氢钠、浓硫酸、Na2O2的装置,最后用排水法将保留气体收集在集气瓶把3体积NO2气体依次通过足量的N aHCO3饱和溶液,浓H2SO4,Na2O2后,用排水法收集到的气体是把NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，再将逸出的气体用排水法收集，最后收集把3体积NO2其他,依次通过饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2,用排水法收集到残留气体,集气瓶中气体应为把3mol铜粉投入足量浓硝酸中,通过排水法收集出来的气体的物质的量是多少mol?请详解, 为什么用排水法比用排空气法收集到的气体更纯净除杂,计算（1）把3L的NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和的 NaHCO3溶液,浓硫酸,和N 排水法、排空气法收集的气体把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）下列制取气体的方案可以直接采用【过氧化氢制氧气,排水法收集】装置进行的是把3体积NO2气体,依次通入装有充分满足反应需求的如下物质的装置:饱和NaHCO3溶液,浓H2SO4和Na2O2,最后用