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0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 06:11:40
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?
A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?
还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
是C, HCO3- + H20===(可逆） H2CO3 + OH-
不是算出来的,其他三项都不对,如果是强碱才是13 ,AB酸碱性不对
再问： 为什么强碱是13 pH值这里没学明白，如果改成1mol/L对pH值有影响吗？
再答： 如果是强碱的话，对应的OH-浓度就是0.1 则氢离子浓度是10的负13次方，所以PH＝13，改成1mol/LPH还是不能达到13，但是有影响
0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对. 0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于： 已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液 计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10, 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 为什么将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于2×10^－10mol/ 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于? 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)