作业帮单质氯和氯化钠的熔沸点差异分析
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 07:16:58
单质氯的熔点和沸点都很底，而氯化钠的熔点却很高，为什么。
解题思路： 原子晶体融化时需要破坏共价键，一般熔沸点很高，而离子晶体融化时需要破坏离子键，一般熔沸点较高，金属晶体需要破坏金属键，化学键是物质内相邻原子之间强烈的相互作用，破坏它需要较高的能量，而分子晶体融化时不需要破坏化学键，只需要破坏分子间的相互作用就可以了，而分子间作用力较化学键来说要小得多，所以一般分子晶体的熔沸点较低，多为气体。
解题过程：
原子晶体融化时需要破坏共价键，一般熔沸点很高，而离子晶体融化时需要破坏离子键，一般熔沸点较高，金属晶体需要破坏金属键，化学键是物质内相邻原子之间强烈的相互作用，破坏它需要较高的能量，而分子晶体融化时不需要破坏化学键，只需要破坏分子间的相互作用就可以了，而分子间作用力较化学键来说要小得多，所以一般分子晶体的熔沸点较低，多为气体。
分子晶体三态变化不需要破坏化学键，如冰变水，水变水蒸气等。
氯气属于分子晶体，所以熔沸点较低。而氯化钠是离子晶体，融化时需要破坏离子键，所以熔沸点较高。
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最终答案：略
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原子晶体融化时需要破坏共价键，一般熔沸点很高，而离子晶体融化时需要破坏离子键，一般熔沸点较高，金属晶体需要破坏金属键，化学键是物质内相邻原子之间强烈的相互作用，破坏它需要较高的能量，而分子晶体融化时不需要破坏化学键，只需要破坏分子间的相互作用就可以了，而分子间作用力较化学键来说要小得多，所以一般分子晶体的熔沸点较低，多为气体。
分子晶体三态变化不需要破坏化学键，如冰变水，水变水蒸气等。
氯气属于分子晶体，所以熔沸点较低。而氯化钠是离子晶体，融化时需要破坏离子键，所以熔沸点较高。
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