4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 13:35:22

4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生．（已知HF的Ka=4×10-4)
答案是c2（F-）×c（Ca2+)=5.12×10-10.我想知道c（F-）是怎么求的

氢氟酸是弱酸,存在电离平衡,根据电离常数可以求出氟离子的浓度.混合后,氢氟酸的浓度为4.0×10^-3/2=2.0×10^-3 mol/L,设混合后氟离子的浓度为x,则氢离子浓度也为x,HF的浓度为2.0×10^-3 - x约等于2.0×10^-3,则有x^2/(2.0×10^-3)=4×10^-4,解得x^2=0.2.此时钙离子的浓度为2.0×10^-4mol/L,由钙离子浓度与氟离子浓度的平方的乘积与氟化钙Ksp比较,即可得出能否得到氟化钙沉淀.
再问：答案的c（F-）是1.6×10-3
再答：我的答案确实有误。 “设混合后氟离子的浓度为x，则氢离子浓度也为x，HF的浓度为2.0×10^-3 - x约等于2.0×10^-3，则有x^2/(2.0×10^-3)=4×10^-4，解得x^2=0.2。”一段应改为“设混合后氟离子的浓度为x，则氢离子浓度为10^-4，HF的浓度为2.0×10^-3 - x，则有x×10^-4/(2.0×10^-3 - x)=4×10^-4，解得x=1.6×10^-3。”

常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后,若溶液的体积变为二体积之和,混常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液在线等!立即加分! 0.002mol/L的CaCl2溶液与0.001mol/L的AgNO3溶液以等体积相混后,溶液中是否产生AgCl沉淀? 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合, 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c 有三种溶液(1)0.01mol/l醋酸溶液(2)0.02mol/L醋酸,0.02mol/LNAOH等体积混合后的溶液(3 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合