0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 14:44:59

0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合
c(K＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋)对不对呢？为啥呢？

不对啊.
反应后溶液中有等量的K+、HCO3-,但由于HCO3-电离和水解,K+最大,c(K＋)>c(HCO3-)
而且水解程度(→H2CO3+OH-)＞电离(→CO3-+H+),
加上H2O→OH- + H+),
溶液显碱性,所以c(OH－)＞c(H＋)>c（CO3-）,但这些离子都比溶液中现有的离子小得多.
顺序为c(K＋)>c(HCO3-）＞c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)
再问：不过好像有点点问题哦，反应后的溶液除了有等量的K+、HCO3,还有等量的CO32-吧（HCO3-和OH-反应生成的）？
再答：不好意思，是的，CO32-排老三。
再问：但是参考答案说是这个是错的呀。
再答：参考答案不是神，之前被本人也有疏忽啊。不要迷信答案，这是批判性思维的体现。可见你很有执着的精神，加油啊。

0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合, 将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写? 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体 0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合