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An+、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)- 四种粒子的分

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 15:25:46
已知An+,B(n+1)+,Cn-,D(n-1)- 四种粒子都具有相同的电子结构,则A,B,C,D的原子半径由大到小顺序正确的是() A,C>A>B>D B, A>B>C>D C, C>D>B>A D, A>B>D>C (希望答案能详细些~~~~)
解题思路: 如下
解题过程:
解析:本题主要考查的知识是原子半径大小的相关知识
首先,原子半径和两个因素有关,第一、一般来讲,电子层数多的原子半径一般较大。第二、电子层数相同的前提下,质子数越多,原子半径越小。
因为A、B都是阳离子,C、D都是阴离子。所以A、B的原子半径大于C、D的原子半径。而且,A、B两种元素,A的质子数小于B的质子数,所以A的原子半径大于B的原子半径; 再由C、D两种元素,C的质子数小于D的质子数,所以C的原子半径大于D的质子数。综上,原子半径的大小顺序为A>B>C>D
所以答案选择B
另外,本题可以采用另外一种解法,就是特殊值代入法,将A、B、C、D四种元素假设依次为Na、Mg、O、F四种元素,可以直接进行比较。也可以得出最终答案。
最终答案:略