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化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算：（1）20

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 12:08:57
化学五氯化磷分解反应
五氯化磷分解反应
PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)
在200 °C时的 ,计算：
（1）200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.
（2）摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求
达到化学平衡 时PCl5的解离度.
应该有平衡常数的吧,没有平衡常数是无法计算的.
再问： K=0.325，但不是标准平衡常数
再答： 设PCl5浓度为1mol/L，解离度为x，平衡时PCl5余1-x(单位略)，PCl3和Cl2都为x,根据平衡常数表达式列出方程K=x(平方)/(1-x)，将0.325代入算出x就行了。第二问一样的方法，只是Cl2平衡时的浓度为5+x而已 但我觉得气体同温同压，是相同条件，用浓度代入计算，又不用求算物质的量或者体积，应该不需要换算吧？？？楼下散仙，您看呢？
五氯化磷分解反应在200 C时的 ,计算：（1）200 C,200 kPa下PCl5的解 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L 反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g) 五氯化磷工业上制备PCL5通常分两步进行,先将P和CL2反应生成中间产物PCL3,然后降温,再和CL2反应生成PCL5, 把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应 ．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）, 在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过