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常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/10 23:15:18
常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,
测得混合溶液的pH = 9.
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
为什么A错?我觉得应该是溶液显碱性,所以溶液中的氢离子都是水电离出来的c(aq)（H+）=c(H20) (H+)=10*-9,而根据水电离出来的c（H+）=c（OH-）,所以A是对的
A是错误的,水电离出的c(OH-)=10^-5mol/L 因为pOH=5
再问： 说一下我的想法哪里错了
再答： 你没有把与弱酸根离子结合的H+考虑进去！
化学高手进,求详解.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的 高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8 室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的P 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O 室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 ．常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化）,测得混 将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记),试计算混合后溶液的 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8