作业帮 > 化学 > 作业

化学题：将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液..

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 10:41:06
化学题：将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液...
将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液（计算结果保留一位小数）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在500mL该混合溶液中投放足量的锌粒,在一定条件下充分反映,产生的气体体积为112L（标况下）,试求该气体的平均摩尔质量.
急,在线等,需要过程.谢谢!
资料：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O
1、溶质质量20*0.98+30*0.88=46g,总质量20+30=50g,分数=46/50=92%
2、物质的量=46/98=0.47mol,体积为50/1.75=28.57ml=0.02857L,c=0.47/0.02857=16.5mol/L
3、标况下,112L为5mol
500ml含硫酸8.25mol
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设SO2 xmol,H2 （5-x ）mol
2x+5-x=8.25
x=3.25mol
平均摩尔量=总质量/总物质量=（3.25*64+2*1.75）/5=42.3g/mol
再问： 为什么2x+5-x=8.25？
再答： 根据2个化学式，Zn与浓硫酸反应得SO2，与稀的反应得H2，而1molSO2需2mol酸，1mol氢气需1mol酸，所以2x+5-x=8.25，为总的酸的物质的量
化学题：将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液.. 常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm^3的混合溶液. 常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算： 第一题：（1）常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g 常温下,将20.0g 14.0%的NaOH溶液跟30.0g 24.0%的NaOH溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的 将98%的硫酸（密度为1.84g．cm-3）与水按体积1:5的比例混合,配制成500mL硫酸溶液(密度为1.2g．cm- 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/c 将密度为1.84克/立方厘米的浓硫酸与500毫升的水相混合,混合后密度为1.54克/立方厘米,求混合后溶液体积? 质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合,若混合后溶液的密度为yg·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ） 已知硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，现将质量分数为3A%的硫酸溶液与质量分数为A%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液中 将溶液中溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm^30)与水按体积比1:5的比例混合,配制成硫酸溶液500m 常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/c