正反应放热,加热后反应加快（活化分子增多）?

焓变小于0,正反应放热的可逆反应加热后正逆反应速率怎么变? 放热的反应加热会怎样如果是可逆反应,正反应放热,加热后正逆速率都增但逆速率增得多,所以反应逆向进行.但如果不是可逆反应, 有选项增加反应物浓度,使反应速率加快的原因是（ ）A、分子数目增加 B、活化分子数的百分数增加 C、单位体积内活化分子总 怎样根据化学的7平衡去判断这个反应（可逆反应）正反应是放热还是吸热,或者逆反应. 某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4（正反应放热）,达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后 增大压强反应速率为什么加快呢?为什么单位体积内的活化分子总数目增大呢?为什么活化分子百分数不变呢? 在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新 为什么增大反应物浓度,单位体积活化分子数增多(活化分子百分数不变) 一氧化氮与氧气反应的正反应是放热还是吸热 催化剂?能够同时加快正反应速率和负反应速率,正催化剂也是催化剂,. 增大浓度能加快化学反应速率是因为增加了反应体系的活化分子百分数吗? 可逆反应中的催化剂使用催化剂,是加快正反应速率,还是负反应速率?还是都同时加快?