在一密闭容器中加入1molNO2气体,建立如下平衡：2NO2==(可逆）N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度体积不变

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 04:49:00

在一密闭容器中加入1molNO2气体,建立如下平衡：2NO2==(可逆）N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度体积不变时
再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2转化率为b%,a与b比较哪个大?希望高手把每一步解释清楚.既然说的都是NO2的转化率,转化率是只对反应物而言的,那为什么会存在转化率大小不同的结果?

因为平衡不等效所以转化率当然会变啊.
假设是恒温恒压的反应,再次充入NO2时得到的平衡是等效平衡,NO2转化率不变.此时由於充入NO2,气体体积要增大,因此将体积再次压缩回原来的体积,那麼压缩体积平衡正向移动,反应的NO2变得更多,所以转化率变大.
再问：增大压强平衡向计量数小的方向移动，这个我知道。但是为什么平衡正向移动了，反应的NO2就多了？
再答：正向移动了,正反应速率大,所以说消耗的反应物就多啊.

一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体）体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什 N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后, 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应…… 在恒容得密闭容器中,2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O都是气体,平衡时增加氨气浓度氮氧化物转化率增大 N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 恒温条件下将NO2装入活塞的密闭容器中当反应NO2==N2O4达平衡后慢慢压缩气体体积则正确的（）一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应