关于化学KSP计算,Ksp=2.0*10^-12,请问Ag离子浓度怎么计算?
关于化学Ksp的计算.
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10∧(-12),求Ag2CrO4饱和溶 液中各
高中化学ksp相关计算,82×10^-5
高中化学有关ksp的计算
高中化学ksp计算 求详解
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
Qc>Ksp时,溶液处于过饱和状态,会生成沉淀.请问这是为什么啊?拿硫酸钡为例,两个离子的浓度积大于Ksp了