在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 18:37:51

在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向移动,达到新平衡后平衡常数K的值为_1_
以下是我的思路：第二次投料可以折合为0,0,4,那么和初次的0,0,2是等效的,所以最后平衡CO就应该是2mol,那这个算的K就不是1.
不要说温度不变K不变,这个我懂

怎么会等效?
第一次 0,0,2
第二次 0,0,4
一次投2mol,一次投4mol
不理解你说的等效= =
再问：那这么说，2,4,0和4.8.0是等效吧，就是成比例
再答：是成比例，但是不等效投料为(0,0,2)和(0,0,4) 将(0,0,4)分成(0,0,2),(0,0,2)装入两个2L密闭容器两个容器的反应平衡应与第一次投料(0,0,2)相同接着看成将两个容器压缩成一个2l密闭容器此时容器压强增大，反应向压强减小的方向进行反应平衡移动 -> 所以是不等效的
再问：也就是说，这两个平衡其实没什么关系
再答： - -?什么叫没关系

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).反应达到平衡后,测得在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2 甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）达到平衡后c(h2)=1.9mol/l,c( 等效平衡习题在一个固定的密闭容器中,保持一定的温度.发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g).已知加入1molH 在一定温度下,在一个密闭的容器中加入A和B蒸汽各0.5mol.发生反应B(g)+C(g)=2A(g)(可逆)达到平衡时, 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）,达平衡时,测得反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol