2NO2=N2O4原先NO2=6mol两个都在一个密闭容器里,达到平衡NO2=2mol N2O4=0.2mol.现在加压

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 10:11:32

2NO2=N2O4
原先NO2=6mol两个都在一个密闭容器里,达到平衡NO2=2mol N2O4=0.2mol.现在加压,使原来1L变为0.5L
瞬间颜色变深,NO2=2mol/L 之后颜色为什么变浅?NO2浓度是大于还是小于2mol/L?为什么?
在恒压环境中加入6molNO2,又会怎么样?为什么?
打错了！
颜色变深，NO2=4mol/L

（1）NO2：是红棕色 N2O4无色
瞬时压缩,体积减小,NO2大,颜色变深；
但由于反应2NO2=N2O4是使体积减小的反应,压缩,体积减小,
根据勒沙特列原理,平衡向右移动,NO2浓度变小,所以之后颜色变浅.
（2)浓度大于,根据平衡常数算得为3mol/L.
（3）恒压下加入6molNO2,颜色会先变浅,达到平衡后,颜色不变.而NO2
浓度不一定是2mol/L,与恒压的压强有关,压强不同,分压也不同,会影响
平衡.

一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c（NO2）=0.500mol/L,c（N2O4）=0.1 容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应化学平衡难题2NO2==N2O4,当平衡后(体积为2L),C（NO2）=1mol/L,C(N2O4)=0.5mol/L, 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？ N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么（2014•临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0