作业帮不溶于稀硝酸的沉淀有哪些?检验硫酸根离子的存在,为什么不用硝酸钡?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 16:34:43
不溶于稀硝酸的沉淀有哪些?检验硫酸根离子的存在,为什么不用硝酸钡?
初中阶段,所学到不溶于稀硝酸的沉淀只有:BaSO4,AgCl
检验硫酸根离子的存在,在溶液中离解能产生SO42－的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀.利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐.原统编高一化学教科书中具体阐述“硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化,以排除CO32－等可能造成的干扰.再加入BaCl2溶液,假如有白色沉淀出现,则说明原溶液中有SO42－存在”[2].不难理解,利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化,可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－、Ag+等离子的干扰.因为CO32－+2H+=CO2↑+H2O、SO32－+2H+=SO2↑+H2O、PO43－+3H+=H3PO4、HPO42－+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反应)、C2O42－+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反应)、SiO32－+2H+=H2SiO3↓、Ag++Cl－=AgCl↓.第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液,若有(或无)白色沉淀产生,即有(或无)BaSO4生成,则可判定待检液是否含有SO42－离子.注重,这里的第一步若产生沉淀,应静置后取上层清液再做第二步.这便是检验SO42－离子在溶液中是否存在的常规方法.
检验硫酸根离子的存在,在溶液中离解能产生SO42－的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀.利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐.原统编高一化学教科书中具体阐述“硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化,以排除CO32－等可能造成的干扰.再加入BaCl2溶液,假如有白色沉淀出现,则说明原溶液中有SO42－存在”[2].不难理解,利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化,可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－、Ag+等离子的干扰.因为CO32－+2H+=CO2↑+H2O、SO32－+2H+=SO2↑+H2O、PO43－+3H+=H3PO4、HPO42－+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反应)、C2O42－+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反应)、SiO32－+2H+=H2SiO3↓、Ag++Cl－=AgCl↓.第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液,若有(或无)白色沉淀产生,即有(或无)BaSO4生成,则可判定待检液是否含有SO42－离子.注重,这里的第一步若产生沉淀,应静置后取上层清液再做第二步.这便是检验SO42－离子在溶液中是否存在的常规方法.
不溶于稀硝酸的沉淀有哪些?检验硫酸根离子的存在,为什么不用硝酸钡?
初中检验硫酸根离子书上写的是与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,那要是有银离子呢,氯化银不也不溶于酸吧,还是硝酸钡好
为什么检验硫酸根离子要加入硝酸酸化的硝酸钡,“硝酸酸化的硝酸钡”是什么?
硫酸根离子的检验为什么不能用稀硝酸和硝酸银为什么不能用稀硝酸和硝酸钡，上面说错了，
1为什么参考书上说检验硫酸和盐酸要硝酸钡和稀硝酸检验硫酸根离子而不用氯化钡和稀硝酸?2为什么当溶液里可能同时存在氯离子和
为什么能用酸性氯化钡来检验硫酸根离子的存在?若溶液当中存在银离子的话也可以产生不溶于酸的沉淀.
检验硫酸根离子的存在：先加氯化钡出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,这是对的吗?
检验硫酸用硝酸钡和稀硝酸,为什么检验硫酸根离子时却用氯化钡
检验硫酸根离子,加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,是不是就可以确定含有硫酸根
加入硝酸钡溶液生成白色沉淀 加稀硝酸沉淀不消失 则原溶液一定有硫酸根离子
为什么书上说:检验硫酸根离子的时候,生成的硫酸钡沉淀要不能溶于稀盐酸,而不是稀硝酸?
检验硫酸根离子时,为什么不能用硝酸酸化在加硝酸钡,