酸碱滴定滴定终点等的判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/23 20:41:11

酸碱滴定滴定终点等的判断

请详细讲讲,

B错误
滴到一半,为缓冲溶液 pH=pKa +lg c（盐）/c（酸）=PKa
显然Ka越大,pKa越小,pH越小
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A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的滴定突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大
C、对比于强酸,化学计量点为中性,而弱酸化学计量点为碱性,可知酸越强,即Ka越大,pHsp越小
D、滴定突跃是少滴和多滴的PH变化值,显然NaOH浓度大,多滴一滴和少滴一滴pH变化大
再问：终于等到你了，老师，我能再问你一个问题吗？

问了好久了，一直没人回答……谢谢了！

再答： P→PO₄^3-→MgNH₄PO₄→H₃PO₄→H₂PO₄^{- （用甲基橙，原因终点时是H2PO4- pH=4。68} 1P^——2HCl

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酸碱滴定 滴定终点等的判断

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