作业帮用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 02:10:35
用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液
阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图.则离子的氧化能力由小到大排列正确的为什么是 Cu2+＞H+＞X3+ 这里是图片的链接：
阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图.则离子的氧化能力由小到大排列正确的为什么是 Cu2+＞H+＞X3+ 这里是图片的链接：
首先阴极要想析出固体,Cu2+、X3+这两种离子都可,得电子生成Cu单质和X单质
其次 Cu2++2e----Cu X3++3e----X
0.1 0.2 0.1 0.3
很明显图像的斜率 恰好是1:2的关系 说明Cu2+先得到电子
然后就是图像中固体质量没有发生变化
因此可以得知X3+并没有得到电子形成固体
说明H+要比X3+得到电子
而H+很多,所以就永远没有X3+的事情了
其次 Cu2++2e----Cu X3++3e----X
0.1 0.2 0.1 0.3
很明显图像的斜率 恰好是1:2的关系 说明Cu2+先得到电子
然后就是图像中固体质量没有发生变化
因此可以得知X3+并没有得到电子形成固体
说明H+要比X3+得到电子
而H+很多,所以就永远没有X3+的事情了
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液（求详解,越详细越好谢谢哈）
用pt电极电解CUSO4溶液和用CU电极电解CUSO4溶液的电极方程式有什么不同呢?
用pt作电极电解nacl溶液的电极反应式和总反应式
一道关于“用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液.”的化学计算题
用金属Pt做电极电解HCl溶液,阳极的Pt会被氧化吗?
溶液中含有h2so4,cuso4和nacl,用惰性电极电解,分析整个电解过程可以分为哪几个阶段,请写出各阶段的电极反应式
用Pt作电极,电解100ml 0.4mol/L 的NaCl溶液和100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4 ,标况下产
用Pt电极电解NaOH溶液为什么就是电解水?
问一个 电解硝酸银溶液,电极为Ag和Pt,电极反应方程式怎么写啊.
为什么用pt电极电解NaOH溶液 Pt不会变成pt离子溶解在水中,而是o失电子?
用a,b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9].
用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(Alcl3):(CUSO4)=1:9].t1时刻a