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50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1）与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 15:58:43
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1）与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2）若w1=w2,则c1与2*C2的关系?
V与50ml的关系?
1）C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/M
C2=ρ2ω2/M
ρ1>ρ2 C1>2C2
50ω1=(50+V)ω2故50X2ω2=(50+V)ω2 V＝50 ml
,为什么p1>p2?
这是规律呀.
浓溶液的密度大于稀溶液的密度.所以ρ1>ρ2
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2, 看看50g浓度为c1的浓硫酸（质量分数为W1）与VmL水混合,得浓度为c2的稀硫酸（质量分数为W2） （以下填“>”“ 求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度 常用浓硫酸溶液的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,这种浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为? 市场浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％,密度为1.84g／cm^3.计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度. .实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸. 100g物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到质量分数为49%的稀硫酸， 将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水分使质量分数为2a%物质的量浓度为c2则2c1,c2的关系? 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度. 100ml溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液中,求:H2SO4的物质的量浓度