测定某温度下1molH2的体积,常用镁跟稀硫酸反应,是因为

用气体摩尔体积的测定装置测定某温度下1mol氢气的体积 向反应容器充入1MOLN2和3MOLH2,在相同的温度和压强下平衡时混合气体的体积 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只 某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气加入硫酸钾固体不行 是因为硫酸钾固体 镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积求助 恒温恒压下,2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2,此时平衡怎么移动?如果是体积 将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的 在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2H 在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应.达到平衡时,测得气体总物质的量为2.8m 气体摩尔体积的测定实验中,若测出1mol体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是 A未冷却至室温 B反应速率太快 C未进 用气体摩尔体积测定常温下1mol二氧化碳的体积,以下反应试剂中较为合理的是