在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 18:00:05

在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是
A.KClO4
B.(NH3)2S2O8
C.NaBiO3
D.PbO2

解析：
PbO2：为强氧化剂,与盐酸反应得到氯气,硫酸反应得到氧气,酸性条件下把锰从二价氧化至七价.
NaBiO3：可以在酸性介质中,将锰离子氧化为高锰酸根离子：
14H2SO4 + 10NaBiO3 + 4MnSO4 ―→ 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O
标准电极电势 φ（- / 3+）= 2.03 V
（NH4）2S2O8：为过二硫酸的铵盐,水溶液显酸性.过二硫酸根含有过氧基,是强氧化剂.在120℃时分解放出氧并生成焦硫酸盐.过二硫酸铵可以把2+氧化为-
5（NH4）2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O ―→ 2NH4MnO4 + 4（NH4）2SO4 + 8H2SO4
- + 8+ + 5e ＝ 2+ + 4H2O （＝表示可逆符号）
φ（- / 2+）= 1.507 V
- + 8+ + 8e ＝ - + 4H2O （＝表示可逆符号）
φ（- / -）= 1.389 V
而Cl2 + 2e ＝ 2- （＝表示可逆符号）
φ（Cl2 / -）= 1.35827 V
可见生成的 - 又会将 - 氧化为 Cl2,而本身被还原为 2+
故选择 A

题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) 在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大 R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的 R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HN 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO 2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-; 在酸性介质中,使得二价锰离子氧化为高锰酸根,可选哪些氧化剂催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ 配平下列氧化还原反应方程式：MnO4 - + H2O2 + H+ -------Mn2+ + O2 + H2O 氧化性强的物质有哪些物质能够把Mn2+ 氧化为MnO4- 为什么氧化剂在酸性环境中氧化性会增强?