作业帮常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 08:40:20
常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7
弱酸强碱盐,溶液中完全电离出Na+ 和A-：NaA = Na+ + A-；
然后很少A-水
A- + H2O == HA + OH-
pH=8,[H+] = 10^(-8) mol/L; [OH-]=10^(-6)mol/L；（常温下,Kw=10^(-14))
H2O == H+ + OH-
说明由H2O电离生成的H+的浓度是10^(-8) mol/L；则由H2O电离生成的OH-的浓度也是10^(-8) mol/L；
则由A-水解生成的OH-的浓度为：
10^(-6) - 10^(-8) = 10*10^(-7) - 0.1*10^(-7) = 9.9*10^(-7)mol/L
这也是水解的A-的浓度,则C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 mol/L.
然后很少A-水
A- + H2O == HA + OH-
pH=8,[H+] = 10^(-8) mol/L; [OH-]=10^(-6)mol/L；（常温下,Kw=10^(-14))
H2O == H+ + OH-
说明由H2O电离生成的H+的浓度是10^(-8) mol/L；则由H2O电离生成的OH-的浓度也是10^(-8) mol/L；
则由A-水解生成的OH-的浓度为：
10^(-6) - 10^(-8) = 10*10^(-7) - 0.1*10^(-7) = 9.9*10^(-7)mol/L
这也是水解的A-的浓度,则C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 mol/L.
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）
已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）
常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为
常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c
T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）
等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正
4月26日11套7题请教： 7．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（N
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）