关于水的离子积常数的问题!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/06/06 22:50:08

关于水的离子积常数的问题!
天啊我要被这个弄头大了
首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?
>>>如果单是水电离出来的,那加酸应该能抑制H+的电离,而水电离出来的OH-和H+一定相等,那按理说kw应该减小啊
>>>如果是溶液中总电离的,那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗
（虽然我知道它是温度函数,但是还是不太明白……）

首先,在任何溶液中,kw=c(H+)·c(OH-),浓度都是溶液中H+和OH-的总浓度,kw是温度的函数,只与温度有关,25摄氏度时为10的负14次方.
你的第二种理解是对的,但是可以进一步估算,比如在pH为2的酸性溶液中,H+浓度为10的负2次方,OH-浓度则为10的负12次方,即水电离的OH-和H+都是10的负12次方,说明在酸性溶液中,水电离出来的H+与酸电离出来的H+相比是可以忽略不计的,可以认为酸电离出来的H+是10的负2次方.
原本在纯水中,水电离的OH-和H+都是10的负7次方,现在变成了10的负12次方,说明酸电离出来的大量H+抑制了水的电离.

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