已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ·mol-1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 04:08:11

已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=―Q2 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ―Q3 kJ·mol-1 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况）,经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ?（）.
A、0.4Q1+0.1Q2 B、 0.4Q1+0.05Q2 C、 0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.05Q3

恢复到室温,水是液态.第二条没有用.
11.2L 物质的量0.5mol 因为体积比是4:1 ,所以甲烷0.4mol H2 0.1mol
所以答案：D

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)== 已知:CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(