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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 02:45:55
解题思路： 由每份溶液中发生反应情况，结合溶液的电中性进行分析。
解题过程：
解析：由反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4、Mg2++2OH-=Mg(OH)2可知，每份溶液中：
n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol，n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2n(NaOH)=b/2mol，根据溶液中电荷守恒：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，每份溶液中n(K+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=(2a-b)mol，则原混合溶液中n(K+)=(2a-b)mol*2=(4a-2b)mol，C(K+)=(4a-2b)mol/VL=(4a-2b)/V mol/L.
选B
最终答案：B
解题过程：
解析：由反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4、Mg2++2OH-=Mg(OH)2可知，每份溶液中：
n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol，n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2n(NaOH)=b/2mol，根据溶液中电荷守恒：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，每份溶液中n(K+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=(2a-b)mol，则原混合溶液中n(K+)=(2a-b)mol*2=(4a-2b)mol，C(K+)=(4a-2b)mol/VL=(4a-2b)/V mol/L.
选B
最终答案：B