A：KCl,KNO3,KOH,HCl B:KCl,KNO3,K2CO3,HCl C:KCl,KNO3,K2SO4,HCl

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 14:42:17

A：KCl,KNO3,KOH,HCl B:KCl,KNO3,K2CO3,HCl C:KCl,KNO3,K2SO4,HCl D:KCl,KNO3,K2CO3,KOH
为什么溶液里不能共存AB两组物质?
哪些离子或物质不能共存?

A、KOH和HCl反应,KOH + HCl = H2O + KCl.
B、K2CO3和HCl反应.K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + CO2↑ + H2O.
C、可以共存.
D、可以共存
再问：哪些离子不能共存？有何规律？
再答：能反应的离子不能共存。
再问：可以总结下吗？会加分的
再答：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等（高中涉及）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等（高中涉及）若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+（高中涉及）因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.隐含条件（酸碱性、颜色等）的限制。如：无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。高中涉及的初中可以不看。

A：KCl,KNO3,KOH,HCl B:KCl,KNO3,K2CO3,HCl C:KCl,KNO3,K2SO4,HCl 为什么NaOH 和KCl HCl和 K2SO4 NaCl 和KNO3 只用HCL怎样鉴别K2CO3、K2SO4、KNO3、KOH、Ba(OH)2? 除去括号内的杂质nacl(cacl2),kno3(kcl),hcl(h2so4) 用化学方法试剂鉴别NaOH和Ba(OH)2,稀H2SO4和K2SO4,KCl和KNO3,稀HCl和稀HNO3,并描述有关钾是什么颜色〔例如：KNO3、K2CO3、KMnO4、KCl、KHCO3、K2SO4等〕 KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O 求配平（用电子得失的方法）化学题今晚就要一、写出kcl与k2co3的混合液中cl-的检验方法二某kno3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（ Nacl+KNO3=NaNO3+KCL的现象 NH3 KOH K2SO4 KNO3 KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O 为了除去KCL溶液中少量的MGCL2、K2SO4,选用试剂威BAOH2、HCL、和K2CO3 求步骤家解析