作业帮谁帮我把高一化学必修1第4章必修2第一章 第二章（第一节） 第三章 第四章
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谁帮我把高一化学必修1第4章必修2第一章 第二章（第一节） 第三章 第四章
的化学方程式归纳下 山东科学技术出版社 普通高中课程标准实验教科书
2004年初审
主编王磊
有机无机的都要,要有中文的翻译
如
水通电生成氢气和氧气 2H2O=2H2↑+O2↑
我很忙
的化学方程式归纳下 山东科学技术出版社 普通高中课程标准实验教科书
2004年初审
主编王磊
有机无机的都要,要有中文的翻译
如
水通电生成氢气和氧气 2H2O=2H2↑+O2↑
我很忙
（高中所有的,自己将就着看吧）
无机化学中的重要方程式
一、碱金属元素
1、钠单质
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4Li+ O2 2 Li2O
2、钠的氧化物的比较
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
总结：从上述两组反应中可得出Na2O为碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物.过氧化钠与H2O反应或与CO2反应,氧化剂为Na2O2还原剂为Na2O2,且每生成1mol O2转移2mol电子.
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O+SO2===Na2SO3 Na2O2+SO2===Na2SO4
3、钠的碳酸盐的反应
写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应方程式
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的反应方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
总结：碳酸钠溶液和盐酸的互滴现象不一致,除此之还有AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、氨水和硝酸银溶液等.
碳酸氢钠与碱的反应（代表酸式盐与碱的反应）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O NaHCO3 + Ca(OH)2(足量)== CaCO3↓+H2O +NaOH
2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)== CaCO3↓+H2O +Na2CO3
不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来区分Na2CO3和NaHCO3,最好用CaCl2或BaCl2区分
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH Na2CO3+ CaCl2=Ca CO3↓+2 NaCl
碳酸钠与二氧化碳的反应（代表多元弱酸与其正盐的反应）
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO3+ H2O+SO2 = 2NaHSO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
受热能分解的盐和碱
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
二、卤族元素
1、氯气单质的氧化性
3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气和多量的氯气的离子反应方程式
Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2+2Fe2++4Br - ===2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
2、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制备漂白粉的工业反应）
3、强酸（相对）制弱酸
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
2HClO 2HCl+O2↑ HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
上述反应为漂白粉露置于空气中容易变质的原因；次氯酸和次氯酸盐都具有强氧化性,且氯元素都降到-1价.
4、其他重要反应
2F2 +2H2O===4HF+O2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)
三、氧族元素
1、硫单质的弱氧化性和还原性
H2 + S H2S 2Na + S Na2S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2
2、臭氧的不稳定性和强氧化性 3O2 2O3
3、双氧水的性质
2H2O2 2H2O+ O2↑ 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O+ 5O2 Na2O2 + 2HCl == H2O2 + 2NaCl
4、硫化氢的强还原性和弱酸性
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2
2H2S + O2 （少量）==== 2H2O + 2S (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4
5、SO2的强还原性
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42-+ 4H+
2Fe3++ SO2 + 2H2O ==2 Fe2++ SO42-+ 4H+ SO2 +H2O2== H2SO4
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
6、亚硫酸盐的还原性
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
7、浓硫酸
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
8、硫酸工业
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O (工业用浓硫酸吸收)= H2SO4 SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
四、碳族元素
1、碳的还原性
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
C+ CuO 高温 Cu + CO↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si
2、硅的性质
Si+O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4
Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑（特殊：非金属单质能和酸反应放出氢气,只能跟HF这一种酸）Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑（特殊：非金属单质能和碱反应放出氢气,还有Al单质）
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
【既能和酸(只有氢氟酸)反应,又能和碱反应,但并不是两性氧化物,而是酸性氧化物】
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑
Na2SiO3 +2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
五、氮族元素
1、氮气
N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO
2、氮的氧化物
2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3
2NO2 N2O4
3、氨气
NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
4、铵盐
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑+ H2O +CO2↑
2NH4I 2NH3↑+ H2 +I2↑
5、硝酸
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6、磷
4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
六、几种常见的金属
1、铝
2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
AlCl3 + 3 NaOH (少量)=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3 + 4NaOH (过量)= NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O
AlCl3 + 3NH3•H2O（过量）=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+ 2H2O CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2(过量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
2、铁
3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3
2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe 8Al + 3Fe 3O4 4Al2O3+9 Fe
3、其他
2Mg+CO2 2MgO+C 2HgO 2Hg+ O2
CuO+H2 Cu+H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑
七、其他章节
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH 2CuSO4 + 2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4
Ba (OH)2•8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)
无机化学中的重要方程式
一、碱金属元素
1、钠单质
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4Li+ O2 2 Li2O
2、钠的氧化物的比较
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
总结：从上述两组反应中可得出Na2O为碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物.过氧化钠与H2O反应或与CO2反应,氧化剂为Na2O2还原剂为Na2O2,且每生成1mol O2转移2mol电子.
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O+SO2===Na2SO3 Na2O2+SO2===Na2SO4
3、钠的碳酸盐的反应
写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应方程式
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的反应方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
总结：碳酸钠溶液和盐酸的互滴现象不一致,除此之还有AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、氨水和硝酸银溶液等.
碳酸氢钠与碱的反应（代表酸式盐与碱的反应）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O NaHCO3 + Ca(OH)2(足量)== CaCO3↓+H2O +NaOH
2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)== CaCO3↓+H2O +Na2CO3
不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来区分Na2CO3和NaHCO3,最好用CaCl2或BaCl2区分
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH Na2CO3+ CaCl2=Ca CO3↓+2 NaCl
碳酸钠与二氧化碳的反应（代表多元弱酸与其正盐的反应）
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO3+ H2O+SO2 = 2NaHSO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
受热能分解的盐和碱
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
二、卤族元素
1、氯气单质的氧化性
3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气和多量的氯气的离子反应方程式
Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2+2Fe2++4Br - ===2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
2、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制备漂白粉的工业反应）
3、强酸（相对）制弱酸
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
2HClO 2HCl+O2↑ HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
上述反应为漂白粉露置于空气中容易变质的原因；次氯酸和次氯酸盐都具有强氧化性,且氯元素都降到-1价.
4、其他重要反应
2F2 +2H2O===4HF+O2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)
三、氧族元素
1、硫单质的弱氧化性和还原性
H2 + S H2S 2Na + S Na2S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2
2、臭氧的不稳定性和强氧化性 3O2 2O3
3、双氧水的性质
2H2O2 2H2O+ O2↑ 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O+ 5O2 Na2O2 + 2HCl == H2O2 + 2NaCl
4、硫化氢的强还原性和弱酸性
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2
2H2S + O2 （少量）==== 2H2O + 2S (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4
5、SO2的强还原性
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42-+ 4H+
2Fe3++ SO2 + 2H2O ==2 Fe2++ SO42-+ 4H+ SO2 +H2O2== H2SO4
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
6、亚硫酸盐的还原性
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
7、浓硫酸
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
8、硫酸工业
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O (工业用浓硫酸吸收)= H2SO4 SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
四、碳族元素
1、碳的还原性
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
C+ CuO 高温 Cu + CO↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si
2、硅的性质
Si+O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4
Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑（特殊：非金属单质能和酸反应放出氢气,只能跟HF这一种酸）Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑（特殊：非金属单质能和碱反应放出氢气,还有Al单质）
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
【既能和酸(只有氢氟酸)反应,又能和碱反应,但并不是两性氧化物,而是酸性氧化物】
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑
Na2SiO3 +2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
五、氮族元素
1、氮气
N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO
2、氮的氧化物
2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3
2NO2 N2O4
3、氨气
NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
4、铵盐
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑+ H2O +CO2↑
2NH4I 2NH3↑+ H2 +I2↑
5、硝酸
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6、磷
4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
六、几种常见的金属
1、铝
2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
AlCl3 + 3 NaOH (少量)=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3 + 4NaOH (过量)= NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O
AlCl3 + 3NH3•H2O（过量）=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+ 2H2O CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2(过量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
2、铁
3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3
2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe 8Al + 3Fe 3O4 4Al2O3+9 Fe
3、其他
2Mg+CO2 2MgO+C 2HgO 2Hg+ O2
CuO+H2 Cu+H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑
七、其他章节
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH 2CuSO4 + 2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4
Ba (OH)2•8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)