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0.1mol醋酸钠20ml与0.1盐酸10ml混合,其中的电荷守恒关系式是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 14:07:08
0.1mol醋酸钠20ml与0.1盐酸10ml混合,其中的电荷守恒关系式是
C(H+)+C(Na+)=C(Cl-)+C(OH-)+C(CH3COO-)
再问： 有没有具体的推导过，谢谢
再答： 把溶液中所有的离子写出，阴离子和阳离子分开写在等号2边。离子的电荷数是几，系数就是几
再问： 我指的是化学方程式过程 谢谢
再答： CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 化学方程式有什么用？这个不管有没有，怎么反应，溶液中的离子种类是不变的。电荷守恒关系式是不变的
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正 将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显 100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是如题