有关金属反应计算问题.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 00:59:15

有关金属反应计算问题.
将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液,直至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（C）
A．2 mol·L－1 B．1.8 mol·L－1
C．1.9 mol·L－1 D．无法计算
不是40mL是30mL

向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液,直至30mL时开始出现沉淀可以得出原来反应后H2SO4过量.这30mL就是跟H2SO4反应的.
守恒法.
总SO42-=0.22mol 剩下的H2SO4中的SO42-=2*0.03/2=0.03
所以FeSO4中的SO42-=（0.22-0.13）=0.19
答案0.19/0.1=1.9mol/L
再问：谢谢你的回答。我还有两点不太懂。 1.为什么“直至30mL时开始出现沉淀可以得出原来反应后H2SO4过量？” 2.题目中给出“生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g”在解题中不用用到么？
再答：如果没有H2SO4，只有FeSO4，那一加入NaOH是马上产生沉淀的。化学有解题技巧，给我们的数据不一定都要用到。特别是像你这样的题目，一拿到就会用守恒法。

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