A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q”中的Q小于0

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 19:10:44

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q”中的Q小于0
B．图②为电解氯化铜溶液装置,一定时间内,阳极与阴极产生单质的物质的量之比为2∶1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
关于下列图示的说法中正确的是

选C,：
A:反应物能量大于生成物,反应时放热的,Q>0
B:阳极：Cl2 阴极：Cu 阳极与阴极产生单质的物质的量之比为1∶1
C:对的长颈漏斗：乙酸锥形瓶：碳酸钙试管：苯酚钠
D:2A(g)+2B(g)===3C(g)+D(s) 注意D是固体,反应左右的系数和不等
增大压强,反应平衡肯定会移动,图上的反应百分率都相等,那就错了
可能是加了催化剂

对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K 对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0 已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+Q(Q>0)是吸热还是放热反应呢现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)