作业帮8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 14:30:46
8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol
从题上可以知道 NH3是还原剂,NO2为氧化剂,
产生1.4mol还原产物,那么转移的电子书应该等于 1.4*4*2=11.2mol
对了 上个题是你问的,我把化合价看错了,结果算错了,不好意思哈!
再问： 能把过程再详细说下么，这题我真心迷茫。。比如4*2是怎么来的，还有还原产物的物质的量与转移电子的物质的量有什么关系，嘛，你好人做到底啦~
再答： NO2为氧化剂，被还原之后就是还原产物，所以N的化合价变化是 +4-0=4，而之后的N2有2个N，所以要4*2，也就是要产生一个还原的N2，要转移8个电子，那现在产生了1.4mol个，那么总共转移的电子数就是1.4*4*2=11.2mol
产生1.4mol还原产物,那么转移的电子书应该等于 1.4*4*2=11.2mol
对了 上个题是你问的,我把化合价看错了,结果算错了,不好意思哈!
再问： 能把过程再详细说下么，这题我真心迷茫。。比如4*2是怎么来的，还有还原产物的物质的量与转移电子的物质的量有什么关系，嘛，你好人做到底啦~
再答： NO2为氧化剂，被还原之后就是还原产物，所以N的化合价变化是 +4-0=4，而之后的N2有2个N，所以要4*2，也就是要产生一个还原的N2，要转移8个电子，那现在产生了1.4mol个，那么总共转移的电子数就是1.4*4*2=11.2mol
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2为什么每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol?为什么不是6m
8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是?
4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol
在一定条件下,NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO2和NH3的混合物3mol,充分反应后所得产物中,若经
4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ）
在反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,弱点6MOL电子发生转移,则发生氧化反应的的NH3的物质的量为?
硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?
双氧水电子转移 2H2O2=2H2O+O2↑ 为什么氧只要2mol还原氢就能生成4mol被还原的请 不是电子守恒吗
反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,已知N2为生成物,当转移的电子总数为a个是,生成的氮气的物质的量bmol
如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?