8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少

NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2为什么每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol?为什么不是6m 硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为? 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少 在一定条件下,NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO2和NH3的混合物3mol,充分反应后所得产物中,若经 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是? 在反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,弱点6MOL电子发生转移,则发生氧化反应的的NH3的物质的量为? 将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3 反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,已知N2为生成物,当转移的电子总数为a个是,生成的氮气的物质的量bmol 4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol 一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）