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原电池中两个半电池例如一个是Zn/ZnSO4溶液,另一个是Cu/CuSO4溶液,每个半电池单独是不是不能发生氧化还原反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 10:21:42
原电池中两个半电池例如一个是Zn/ZnSO4溶液,另一个是Cu/CuSO4溶液,每个半电池单独是不是不能发生氧化还原反应,那么为什么用盐桥接通后就可以让它们反应呢?
也就是说Zn没和CuSO4溶液接触，而Zn不与ZnSO4溶液反应，怎么盐桥一下去就有个氧化还原反应？
其实高中不需要知道这是什么原理的,高考也不考,既然你很想知道我就简单的解释一下,其实这是电势差的原因,Zn和Cu是有电势差的盐桥中的正离子向电势低的方向运动,反之负的向高的方向运动,电路就通电了.这个不用搞的太明白的,大纲要求会写电极方程式,会算电子移动的数量和方向就差不多了!
原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个 一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中. ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个 原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥）Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?还有反应后是否消耗 原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极? 书上介绍的一种盐桥原电池 左边烧杯里的溶液和和电极分别是ZnSO4和Zn 右边对应为CuSO4和Cu 盐桥是 KNO3 原电池的工作原理溶液是稀硫酸，Zn与稀硫酸发生氧化还原反应生直接成氢气哪来氢离子与正极的Cu结合生成氢气。具体说下电子转 cu zn cuso4 znso4 怎么组成原电池 为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL 向铜锌原电池的cuso4溶液中加入氨水,电池电动势减小,若向znso4中加氨水电池电动势将变大,为什么