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有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L.要将Mg2+

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 20:58:05
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
注意c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L
能给详细点不、、
Al3+的物质的量浓度=(1.5-0.6)/3=0.3mol/3
当混合溶液中加入烧碱溶液是时,会有氢氧化镁和氢氧化铝混合物沉淀析出,所以要继续加入烧碱溶液至氢氧化铝溶解,总反应如下
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H20
1 4
0.06 0.24
再计算氯化镁消耗烧碱的物质的量
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NACl2
1 2
0.06 0.12
至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为1000×(0.24+0.12)/4=90毫升